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下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．H—Cl→H + Cl	B．H + H→H—H
C．Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑	D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H₂O

生成物的總能量大于反應物的總能量說明反應反應吸收能量，斷鍵吸收能量，A正確；成建放出能量，B錯誤；金屬與酸反應放熱，C錯誤；酸堿中和反應放熱，D錯；所以答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從能量的角度看，斷開化學鍵需要________，形成化學鍵需要________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應A₂＋B₂===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1 mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵放出x kJ能量

C．斷裂2 mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應燃燒的熱化學方程式是
____________________________________________________
(2)如圖是298 K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷和紅磷燃燒的產物都是P₂O₅，但是相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出熱量多。以下說法正確的是()

A．紅磷比白磷穩定	B．白磷轉化成紅磷吸收熱量
C．紅磷轉化成白磷為放熱反應	D．等量的白磷和紅磷相互轉化時的能量變化值不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應熱是指（）

A．熱化學方程式中標注的“±a kJ·mol^—1”

B．特指1mol反應物燃燒時放出的熱量

C．不論多少物質反應放出的熱量都是反應熱

D．專指化學反應過程中放出的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（注：

的絕對值均正確）( )

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ（中和熱）

C．S(s) + O₂(g) ="=" SO₂(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
　　途徑I：C(s)＋O₂(g)

CO₂(g)　ΔH＝E₁①
　　途徑II：先制水煤氣：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②
再燃燒水煤氣：H₂(g)＋1/2O₂(g)

H₂O(g)　ΔH＝E₃③
CO(g)＋1/2O₂(g)

CO₂(g)　ΔH＝E₄④　，試回答下列問題：
　（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量

_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）E₁、E₂、E₃、E₄的數學關系式

是_____________________________________。
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應又是熵增加的反應，為了讓該反應自發進行，要使反應條件為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛星發射中心發射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步。火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。
①用肼(N₂H₄)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H="10.7kJ·" mol^-1[
N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g) △H="-543" kJ· mol^-1
寫出氣態肼和N₂O₄反應的熱化學方程式為 .
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：。
(2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y₂0₃的Zr0₂固體，它在高溫下能傳導陽極生成的0^2-離子(0₂+4e →20^2-)。

①c電極的名稱為            ,d電極上的電極反應式為                   。
②如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L^-1CuS0₄溶液，a電極上的電極反應式為
                                。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=        (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入                (填序號)。
a． CuO    b. Cu(OH)₂    c．CuC0₃ d．Cu₂(OH)₂C0₃

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