Question

下列說法正確的是

A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

B．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現棕黃色，100℃呈現紅褐色,不能用平衡移動原理來解釋

C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存

D．在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經溶液或鹽橋回到負極

Answer 1

C

解析試題分析：A、將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，發生的反應為：Fe + 2Fe³⁺ ="===" 3Fe²⁺，Fe + Cu²⁺====Fe²⁺ + Cu，鐵的還原性大于銅，充分反應后剩余的固體為銅或鐵和銅的混合物，必有銅，錯誤；B、飽和FeCl₃溶液存在鐵離子的水解平衡：Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺，鹽類的水解吸熱，溫度由20℃升高到100℃，平衡正向移動，氫氧化鐵的物質的量增大，液體由黃色變為紅褐色，能用平衡移動原理來解釋，錯誤；C、在c（H⁺）/c（OH^－）= l0¹² 溶液呈酸性，酸性條件下H^＋、NO₃^－ 和I^－發生氧化還原反應，不能大量共存，正確；D、在原電池裝置中，外電路中電子定向移動形成電流，電解質溶液或鹽橋中陰陽離子定向移動形成電流，電子不會經過溶液或鹽橋，錯誤。
考點：考查鐵元素單質及其化合物的性質、鹽類的水解、離子共存及原電池原理。