【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A.圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B.圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C.圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A.用規格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體
B.蒸發結晶時，可將溶液直接蒸干
C.利用蒸餾或分餾可除去液態混合物中沸點不同的易揮發、難揮發或不揮發的雜質
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）
A. 98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質的量濃度為9.2mol/L
B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；
170～200 ℃時，C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反應的化學方程式為。
（2）向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ， 發生的反應為
C2H6 (g)+CO2(g) 
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。
①在相應溫度下，A點的反應速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考慮副反應的發生，為提高C2H6的平衡轉化率，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有 (任寫一種)。
③720℃時，上述反應的平衡常數K=。
（3）用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應過程如下：
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反應：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
②已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示，則△H1=kJ·mol-1。
化學鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/kJ mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
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【題目】A,B,C,D,E五種有機物，它們的分子分別由﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣CHO、﹣C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質如下所述： ①A能夠發生銀鏡反應，且相對分子質量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發生酯化反應，C和E的相對分子質量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發生硝化反應．
請回答下列問題：
（1）B,D的結構簡式是：BD
（2）寫出A發生銀鏡反應的化學方程式：
（3）C和E發生酯化反應的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaBr、KI混合液中通入足量氯氣后溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是
A.NaClB.NaCl、Br2、I2C.NaCl、KClD.NaCl、KBr、I2
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【題目】白藜蘆醇 
廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（ ）
A.1 mol 1 mol
B.3.5 mol 7 mol
C.3.5 mol 6 mol
D.6 mol 7 mol
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