Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS>0

Answer 1

【答案】D

【解析】A．Cu與Fe形成原電池時(shí)，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負(fù)極，被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進(jìn)醋酸根的水解，則醋酸根變少，氫離子變多，所以溶液中增大，故B錯(cuò)誤；C．一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）容器的體積即減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，又該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以△S＞0，故D正確；故選D。