【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于（ ）
A. 無機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 混合物
智趣暑假溫故知新系列答案
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列方法不正確的是
A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
B. 做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗
C. 可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
D. 紅外光譜儀可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是
A. 碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)
B. 用鐵制容器盛裝濃硝酸
C. 用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維
D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）
A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．外電路電子的流向是從a到b
C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
D．a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學(xué)上常用于 滴定實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。
I.制備 Na2S2O3
(1)如圖，關(guān)閉K1打開K2， 反應(yīng)開始后，裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體，這種氣體是______。
(2)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后， 先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有__________________。
探究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)
【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個(gè)S原子取代了 Na2SO4中一個(gè)O原子形成的。據(jù)此 推測，下列說法正確的是____________。
A.
和
都是正四面體結(jié)構(gòu) B.
中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵
C.中的鍵角均為
D.
中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
【提出假設(shè)】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價(jià)推測Na2S2O3具有較強(qiáng)的還原性。
【驗(yàn)證假設(shè)】配制適量Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（請(qǐng)?zhí)羁?:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示） | |
① | ___________________ | 溶液pH=8 | ___________ |
② | 向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液 | 氯水褪色 | _____________ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。
（2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。
（3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B. 充電時(shí)鋅極與外電源正極相連
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | K＝1.8×10－4 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝1.23×10－2 K2＝6.6×10－8 |
(1)物質(zhì)的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填編號(hào))
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HCOOH為弱酸
(3)室溫下，下列溶液中水電離出的c(H＋)水由大到小的順序?yàn)?/span>________(填編號(hào))
①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )
②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是( )
A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)
(5)如圖橫坐標(biāo)為室溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10－5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)。試回答：
腐蝕銅板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH＝5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子為 。
從圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g)△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是( )
A．△H＞0
B．升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小
C．增大壓強(qiáng)，Z的含量減小
D．在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com