【題目】關于裂解和裂化的敘述不正確的是( )
①裂解與裂化的產物都含有不飽和烴 ②裂解與裂化都是為了得到氣態烴 ③裂解與裂化的原料都是石油分餾產品 ④裂解與裂化都是為了得到輕質油
A.①②B.②③C.①③D.②④
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【題目】常溫下,溶液M中存在的離子有A2- HA- H+ OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根據題意回答下列問題:
（1）寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________
（2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液與10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序為_____________________。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為__________mol.L-1。
（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液與0.04 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為__________（填序號,下同）;pH由大到小的順序為_______
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數目為NA
B. T ℃時，1 L pH=6的純水中，含OH-的數目為10-8NA
C. 向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體，容器中氣體的分子數為NA
D. 標準狀況下，1 mol Na2O2與22.4 L SO2反應，轉移電子數為NA
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。
（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據是_______(寫出一種)。
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【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。“吸入”CO2時，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法中錯誤的是
A. “吸入”CO2時，電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔
B. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C. 放電時，正極的電極反應式為：3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C
D. 電解液選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚的優點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發
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【題目】氮及其化合物在生產生活中有重要作用。
（1）已知：①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態水和另一種無毒物質的熱化學方程式_________________。
（2）一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________，一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是一氯胺在水中會部分水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為______________。
（3）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應的ΔH______0(填“>”或“<”) ，乙容器中，0～40 min內用Cl2的濃度變化表示的平均反應速率v(Cl2)=_______________________。
②對該反應，下列說法不正確的是________________(填選項字母）。
A．若甲容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B．若乙容器內Cl2和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態
C．反應達到平衡后，分離出少量產物NHCl2，有助于提高Cl2的轉化率
③恒溫條件下，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示，則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。
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【題目】如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在(1)中加入無水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質，發現(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是
A. NH4Cl溶于水時放出熱量 B. 燒瓶（1）中氣體的壓強不變
C. CaCl2溶于水時放出熱量 D. 燒瓶（3）中氣體的壓強增大
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【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484.0 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
（1）根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：__________________________。
（2）比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出下列循環圖:
并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請甲、乙兩同學觀點正確的是_____(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是_________________________________________。
（3）水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：
①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。試分析當CO和H2按1:1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放。
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【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發生，下列選項表明一定已達平衡狀態的是
A. 容器內的溫度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等
D. 容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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