Question

【題目】某學生用0.1000mol/L的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇酚酞指示劑。請填寫下列空白：

（1）實驗室配置100mL 0.1000mol/L鹽酸需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______。

（2）該滴定實驗中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________。

（3）判斷到達滴定終點的現象是當最后一滴鹽酸滴入時，溶液由淺紅色變為無色，且___s內不變色。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_________。（填字母）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時平視

（5）該學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.08	26.10
第二次	25.00	0.65	26.65
第三次	25.00	0.39	26.37

則本次實驗中，NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶 錐形瓶中溶液顏色的變化 30 D 0.1040

【解析】(1)根據溶液配制的基本步驟，配制溶液時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故還缺少的儀器是100mL容量瓶；

(2)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；

(3)滴定過程中當最后一滴鹽酸滴入時，溶液由淺紅色變為無色，且30s內不變色，此時即為滴定終點；

(4)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)= 可知，c(NaOH)偏大，故A不符合；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)= 可知，c(NaOH)無影響，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)= 可知，c(NaOH)偏大，故C不符合；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時平視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)= 可知，c(NaOH)偏低，故D符合；故答案為D；

(5)三次滴定消耗鹽酸的體積分別為：26.02mL，26.00mL，25.98mL，根據數據的有效性，3組數據均有效，平均消耗V(鹽酸)= =26.00mL，根據反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)，即：0.026L×0.1000mol/L=0.025L×c(NaOH)，
解得c(NaOH)=0.1040mol/L。