【題目】有關(guān)鋁的用途是利用鋁的化學性質(zhì)的是（ ）
A.高壓鋁鍋
B.焊接鋼軌
C.鋁制導線
D.包裝鋁箔
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式書寫不正確的是（ ）
A. H2SO4＝2H＋＋SO42－ B. NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
C. FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（ ）
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
B．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關(guān)
D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時 | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為__________．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．
（3）操作IV的順序依次為__________、冷卻結(jié)晶、__________．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②____ __________________．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法：a．稱取2．850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。
（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀器名稱）
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。
③寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式： 。
④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關(guān)。當n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后c（Cl-）:c（ClO-）＝11，則溶液中c（ClO-）:c（ClO3-）＝1/2
B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于1/2amol
C．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O的最大理論產(chǎn)量為1/2 amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7amol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡式為
可簡寫為
降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于
A．環(huán)烴 B．不飽和烴 C．烷烴 D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為 ；
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)
A．能溶于水 B．發(fā)生氧化反應 C．加成反應 D．常溫常壓下為氣體
（4）寫出環(huán)戊烯發(fā)生加聚反應的化學方程式 ；
（5）實驗室制取乙炔的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【改編題】乘車前都要對乘客進行安檢，易燃、易爆、劇毒、易腐蝕、強氧化劑等物品嚴禁攜帶上車。下列物品可讓乘客攜帶上車的是( )
①濃硫酸 ②氰化鉀 ③水銀 ④汽油 ⑤黑火藥⑥白磷 ⑦酒精
A．①④⑤ B．①②⑥⑦
C．①③④⑤⑦ D．全部都不能帶上車
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