【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是
A．KOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．NaNO3溶液
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．20℃時，鋁的密度為2.7 g/cm3，則1個Al原子的體積為（10/NA ）cm3
B．25℃、101KPa下，16 g O2與O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA
C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D．0℃、101KPa下，等體積的CH4和CCl4中含C原子數(shù)相等
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【題目】下列物質(zhì)的檢驗中，其結(jié)論一定正確的是（ ）
A．某溶液為藍色，則該溶液一定是CuSO4溶液
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－
C．向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag＋
D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．a(chǎn)g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
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【題目】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設計了以下兩種方案：
①
，②
。對制備得到Cu的量，下列判斷正確的是
A. 一樣多 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷
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【題目】有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知：
（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
（b）W由B、C組成，分子中原子個數(shù)比為B：C＝1：2，固體易升華。
（c）X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比為A：C＝1：1。
（d）Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D＝1：1。
(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2。
試回答下列各小題：
（1）各元素符號：A B C D E
（2）W的電子式： 。（3）X的結(jié)構(gòu)式： 。
（4）Y的電子式： 。（5）Z的化學式： 。
（6）寫出Y與水反應的化學方程式_______________________：
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【題目】在一定條件下，可逆反應：mA+nB
pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)。
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是 反應（放熱或吸熱）。
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