多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質與鹵素單質（Cl2、Br2等）相似，故稱它們為擬鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
| | 鹵素 | 氰 | 硫氰 | ① |
| “單質” | X2[ | (CN)2 | (SCN)2 | (OCN)2 |
| 酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
| 鹽 | KX | KCN | KSCN | KOCN |
（8分）（1）氧氰 HSCN
（2）① (CN)2+2KOH=KCN+KOCN+H2O ② (CN)2+2SCN－=2CN－+ (SCN)2
解析試題分析：（1）、由氰、硫氰的組成可知，(OCN)2可視為(SCN)2中的S被O取代所得的物質，因此①或(OCN)2的名稱為氧氰；由單質與酸的組成可知，②的化學式為HSCN；（2）、①Cl2與KOH的反應式為Cl2+2KOH=KOCl+KCl+H2O（或KClO+KCl+H2O），結合表中鹽的組成，由相似性類比可知，(CN)2+2KOH =KOCN+KCN+H2O；陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，由氧化還原的強弱規律可知，氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2，由強制弱原理可知，(CN)2不能氧化Br－，只能氧化強還原性的SCN－，則反應式為(CN)2+2KSCN=2KCN+(SCN)2，離子方程式為(CN)2+2SCN－=2CN－+ (SCN)2。
考點：考查鹵素、擬鹵素、信息遷移能力、氧化還原反應、化學方程式、離子方程式等相關知識。
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產生。
⑴根據上述實驗現象，判斷此粉末中一定含有的物質是 ，一定沒有的物質是（均填寫化學式)。
⑵上述實驗中第②步反應的離子方程式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
(1)寫出可能發生的有關反應的化學方程式。 。
(2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1 mol時，生成的每一種沉淀的物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。
(3)向a L物質的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n mol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、n的表達式表示：
①當b滿足________條件時，沉淀的總物質的量為最大值；
②當b滿足________條件時，沉淀的質量為最大值。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：
根據以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：
。
（2）沉淀E的化學式為 。
（3）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是 （填序號）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
| 可能大量含有的陽離子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO 、AlO |
| Cl2的體積（標準狀況） | 5.6 L | 11.2 L | 22.4 L |
| n (Cl-) | 2.5 mol | 3.0 mol | 4.0 mol |
| n (Br-) | 3.0 mol | 2.8 mol | 1.8 mol |
| n (I-) | x mol | 0 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
請根據題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為 。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。
寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反應中轉移電子的物質的量是 mol。
（3）根據以上實驗，推斷Fe2+、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為 。
Ⅱ某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
（4）實驗前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入 （寫化學式）。
（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是 、 。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應條件略去)。
請回答下列問題:
（1）若a是鐵，b是稀硝酸(過量)且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為
（2）若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程的離子方程式為
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20g·mol-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度為_ mol·L-1。(小數點后保留2位有效數字)
（4）若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業等領域。工業上以鈦白粉生產的副產品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產流程如下：
查資料得知K2FeO4的一些性質：
①在堿性環境中穩定，在中性和酸性條件下不穩定
②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑
③具有強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題：
（1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應方程式 。
（2）氧化II中，試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有
（3）操作I中包括冷卻結晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行該操作時最好用 洗滌。
（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應方程式： K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +
（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產生曲線I和曲線II差異的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是
| A．氧化產物為Cl2 |
| B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2 |
| C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移 |
| D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉移 |
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