【題目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的物質(zhì)的量為
A. 1 mol B. 0.5 mol C. 0.25 mol D. 0.15 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
回答下列問題：
（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。
（2）寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①_______________________________________
④_______________________________________
（3）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
②_______________________________________
③_____________________________________
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。
（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：
Al2O3︰_____________________________________
Fe2O3︰_____________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（ ） 
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠原酸被譽(yù)為“第七類營(yíng)養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)綠原酸的說法中正確的是（ ） 
A.綠原酸分子中含有3種官能團(tuán)
B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應(yīng)原理不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意解答
（1）某溫度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三種物質(zhì)中，溶解度最小的是
（2）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ ． 在提純時(shí)為了除去Fe2+ ， 常加入氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)最合適的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時(shí)，生成Mn2+離子，試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 ， 可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A．NaOH B． NH3H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
（3）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10﹣18 ， 通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5 molL﹣1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 ， 則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為 ， Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通過計(jì)算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是（ ）
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（TNT）的是（填分子式）．
（2）某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請(qǐng)回答以下問題：
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有性．
②步驟d中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）．
④在苯酚分子中，羥基對(duì)苯基的性質(zhì)也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（3）同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置一次性地驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不嚴(yán)密，理由是 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法"，主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g) 
2C3H6(g)
已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ 
O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的電子式為。
②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為（填寫化學(xué)式）。
③ 上述“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。
反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H8 
4C3H6；副反應(yīng)：C4H8 2C2H4
測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%)隨溫度（T）和壓強(qiáng)（p)變化的趨勢(shì)分別如圖1和圖2所示：
①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[ 
]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢(shì)來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是（填字母序號(hào)）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是。
③圖2中，隨壓強(qiáng)增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其原因是。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是( )
A. K＋ Na＋ OH- SO42-
B. Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-
C. K＋ Na＋ HCO3- Cl-
D. K＋ Na＋ NO3- CO32-
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