Question

相同pH等體積的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L^-1AlCl₃溶液。下列判斷正確的是

A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多

B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少

C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多

D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一樣多

Answer 1

C

解析試題分析：因氨氨水為弱電解質，部分電離，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶質一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量，當兩者都不足量時，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來決定，一水合氨的物質的量大于氫氧化鈉的物質的量，所以甲中沉淀比乙中的多； 當氨水過量，氫氧化鈉不足時，甲中生成的氫氧化鋁的物質的量=10mL×10^-3L/mL×0.1mol?L^-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；當氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當氨水和氫氧化鈉都過量時，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多，故C項正確。
考點：本題考查 強弱電解質、氫氧化鋁的制備。