Question

【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：Br<Fe2+。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2。則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.0mol/L B. 1.5mol/L C. 1.1mol/L D. 1.2mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－，2Br－+ Cl22Cl－+Br2。由于還原性強(qiáng)弱：Br<Fe2+，所以當(dāng)Br被氧化時(shí)，Fe2+已完全被氧化。往100ml溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.1mol氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Br被氧化成Br2，表明FeBr2的物質(zhì)的量為0.1mol，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.1L=1.0mol/L，故選A。