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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)這是可逆反應(yīng)，已知X₂，Y₂，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度有可能是

A．Z為0.3摩爾/升	B．Y₂為0.4摩爾/升
C．X₂為0.2mol/L	D．Z為0.4摩爾/升

解析試題分析：由于是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)物和生成物的濃度不可能為0。如果起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，最多可以生成0.2mol/L的Z，因此Z的濃度一定小于0.4mol/L。如果起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則0.2mol/L的Z可以生成0.1mol/L的X和Y，則X和Y的濃度不可能大于0.2mol/L和0.4mol/L，所以選項(xiàng)B、C、D均是不可能的，答案選A。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體

B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體

D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2HI(g)H₂+I₂(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是

A．1mol

B．0.5mol

C．1.5mol

D．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H₂O)或減小c(H₂)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)C+CO₂2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ₁和υ₂的變化情況為

A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．υ₁增大，υ₂減小

D．υ₁減小，υ₂增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應(yīng)PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是( )
A.．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl₃、2.0mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表：zxxk

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 相關(guān)數(shù)據(jù)	①	②	③	④	⑤
c(H⁺)/ mol · L^－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO₃^－)/ mol· L^－¹	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br^－)/ mol· L^－¹	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L^－1· s^－1	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4.8×10^-8	v₁

下列結(jié)論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大
B．實(shí)驗(yàn)②、④，探究的是c(BrO₃^－)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．若該反應(yīng)速率方程為v ="k" c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k為常數(shù)），則c =2
D．實(shí)驗(yàn)⑤中，v₁=4.8×10^-8mol· L^－¹· s^－¹

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