Question

（10分）將鎂條在空氣中燃燒的全部產物（氧化鎂和氮化鎂）溶解在50mL 1.8mol·L^-1的鹽酸中，再以20mL 0.9mol·L^-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入過量的NaOH溶液將氨全部蒸發出來，用足量的鹽酸吸收，經測定氨的質量為0.102g，求鎂條的質量。（提示：N₂+3MgMg₃N₂,Mg₃N₂+8HCl3MgCl₂+2NH₄Cl）

Answer 1

0.792g?

根據題意示意如下：


根據Mg→MgCl₂，要求n（Mg）必先求n（Cl^-），反應過程中Cl^-守恒，可依此建立等量關系。?
設鎂的物質的量為x，
n（NH₄Cl）=n（NH₃）=="0.006" mol?
n（NaCl）="0.9" mol·L^-1×20×10^-3L="0.018" mol?
根據Cl^-守恒有：?
1.8 mol·L^-1×50×10^-3L=2x+0.006 mol+0.018 mol?
x="0.033" mol。?
鎂條的質量為：0.033 mol×24 g·mol^-1="0.792" g。?