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下列說法正確的是

A．任何化學反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱

B．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．升高溫度使反應(yīng)加快，是因為降低了反應(yīng)的活化能

D．對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

試題分析：A、任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化，這是化學變化的基本特征之一，A不正確；B、平衡常數(shù)只與溫度以及化學計量數(shù)有關(guān)系，與是否使用催化劑無關(guān)，B不正確；C、升高溫度使反應(yīng)加快，是因為增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，而反應(yīng)的活化能不變，C不正確；D、根據(jù)蓋斯定律可知，對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同，D正確，答案選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是（）

A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池

B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池

C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒

D．工作一段時間后，A 裝置中稀H₂SO₄溶液質(zhì)量減輕，B裝置中CuCl₂溶液質(zhì)量減輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為：______電解質(zhì)溶液是______；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀______克．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
SiO₂(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－¹
2SiO(g)=Si(s)＋SiO₂(s)　ΔH＝b kJ·mol^－¹
①反應(yīng)SiO₂(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－¹(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學方程式為________________________________。
(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：
SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(s)＋3HCl(g)。
不同溫度及不同

時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是________(填“H₂”或“SiHCl₃”)。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH₄(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．水解反應(yīng)NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺達到平衡后，升高溫度平衡正向移動

B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說明K_sp(BaSO₄)與K_sp(BaCO₃)大小關(guān)系。

C．明礬水解生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應(yīng)過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞ 0

B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極

C．常溫下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH=1

D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag⁺)減小，Ksp(AgCl) 減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹

B．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

C．反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃（g）ΔH＜0達到平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率v(H₂)和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：

H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g) △H₁＝-Q₁ kJ·mol^-1
H₂(g) +Br₂(g)＝2HBr(g) △H₂＝-Q₂kJ·mol^-1 則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH₄(g) + 2H₂O(g)

CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學方程式是。
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率
（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系
析圖可知：
① 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是     。
② 汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是     。
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：K_p=        。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)      （填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由  流向   （填字母）。
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    。
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e^?轉(zhuǎn)移，有     g 精銅析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等。
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑。已知：
N₂（g） + 2O₂（g）＝2NO₂（g） △H = +67．7 kJ·mol^－¹
N₂H₄（g） + O₂（g）＝N₂（g） + 2H₂O（g） △H =－534．0 kJ·mol^－¹
NO₂（g）

1/2N₂O₄（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol^－¹
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                  。
（2）聯(lián)氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為　　      。
（3）在300℃時，改變起始反應(yīng)物中氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0的影響如圖所示。

①請在圖中畫出400℃時對應(yīng)的圖像。
②在a、b、c三點中，H₂的轉(zhuǎn)化率最高的是　　（填字母）。
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少?（請寫出計算過程）

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