Question

【題目】NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現有下列數據，試判斷這三種化合物的熔點高低順序

物質	①NaF	②NaI	③MgO
離子電荷數	1	1	2
鍵長（10－10m）	2.31	3.18	2.10

A.①＞②＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.②＞①＞③

Answer 1

【答案】B

【解析】

離子化合物中，離子的電荷越高、鍵長越短，離子鍵越強，熔沸點越高，由表格中數據可知，MgO中離子電荷最高、鍵長最短，則熔點最高；NaF、NaI中離子電荷數相同、且NaF中鍵長小，熔點NaF＞NaI，NaI的熔點最低，三種化合物的熔點高低的順序是③＞①＞②；答案為B。