【題目】欲萃取碘水中的碘，下列物質(zhì)中不能用作萃取劑的是（ ）
A.酒精B.苯C.汽油D.四氯化碳
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.加等量的水后硫酸中水電離出的c（H+）與硫酸鋁中水電離出的c（H+）的比值比稀釋前的比值增大
B.a點(diǎn)溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C.體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等
D.b、c兩溶液水電離出的c（OH﹣）相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A. KClB. Na2CO3C. 硫酸D. 熱水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X為化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）．請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問(wèn)題． 
（1）若A為單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度大（填C或D）．
（2）若A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反應(yīng)生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生，則
①A的化學(xué)式為；
②等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守恒式為： ． （用微粒濃度表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．判斷下列說(shuō)法中，正確的是（ ） 
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞c
C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大
D.a點(diǎn)水電離的c（H+）小于c點(diǎn)水電離的c（H+）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液，按pH由小到大順序排列的是（ ） ①0.1mol/L HCl溶液
②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液
④0.1mol/L CH3COOH溶液．
A.①②④③
B.②①④③
C.②③④①
D.④③②①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤(rùn)洗2遍，注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤(rùn)洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定并用pH計(jì)記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復(fù)原來(lái)顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無(wú)明顯變化為止．
重復(fù)上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實(shí)驗(yàn)所用堿溶液體積．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過(guò)程中，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤操作，由此造成測(cè)定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）圖2中該滴定過(guò)程的滴定曲線是下列的（選填“a”、“b”）．
（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL） | 所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 2.00 | 22.00 |
3 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
則該小組計(jì)算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
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