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【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質的量濃度為(單位：mol·L-1)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

【答案】A

【解析】

設每份中NH4+的物質的量為x，SO42-的物質的量為y，根據NH4++OH-NH3↑+H2O，可知x=b，原溶液中 NH4+的物質的量為2bmol。根據Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知y=c。由溶液整體不顯電性(電荷守恒)可知：n(NH4+)×1=n(SO42-)×2+n(NO3-)×1,，解得，所以原溶液中NO3-的物質的量濃度為mol·L-1。

所以答案選擇A項。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材采用圖1實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率。

(1)檢查圖1裝置氣密性的操作方法是___。

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集25mLH2時所需時間后者比前者___。

(3)同學們在實驗操作中發現本實驗設計存在明顯不足，例如___。

(4)某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖2所示改進。檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：

a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；

b．在錐形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡膠塞，___時立即用秒表計時；

d．注射器內每增加5mL氣體時讀取一次秒表。

(5)實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是___，反應進行一定時間后速率逐漸減慢，原因是___。

(6)測得產生H2的體積與反應時間的關系曲線如圖3所示，t1～t2時間段氫氣體積略有減小的原因是___；在64s內用H+濃度表示的平均反應速率v（H+）=___（此時，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結論中正確的是（）

A．B點的橫坐標a＝12.5

B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是

編號	①	②	③	④
氣體X	HI	NH3	H2	NO
氣體Y	Cl2	HCl	Cl2	O2

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成 672mL H2（標準狀況下）；向反應后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結果保留三位有效數字）

（1）原混合物中Fe 的質量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質的量濃度為____________mol/L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是

A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池，Na-空氣電池的理論比能量最高

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的堿性保持不變

D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的解釋或結論正確的是

選項	實驗操作	解釋或結論
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH	一定會使測定結果偏低
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應的反應熱	測得的結果偏小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離

子濃度(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

HCO3-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；

實驗過程中，假設溶液體積不變。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列說法正確的是

A. 步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

B. 濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C. 濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D. 沉淀物X為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性

B. 中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大

C. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小

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