【題目】合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
B. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2＋N2
2NH3 ΔH＝Q(Q>0)
D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．反應(yīng)體系中加入催化劑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；C．熱化學(xué)方程式需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+N2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）或3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-QkJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物能量，為放熱反應(yīng)，故D正確；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Glaser反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。一定條件下丙炔(CH≡CCH3)發(fā)生Glaser反應(yīng)制備CH3C≡C—C≡CCH3時(shí)，主要副產(chǎn)物為CH3CH2CH3，發(fā)生的反應(yīng)為
I.2CH≡CCH3(g)
CH3C≡C—C=CCH3(g)+H2(g) △H1=+60 kJ·mol-1
II.CH≡CCH3(g)+2H2(g)
CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol-1
請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)II的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。
(2)為提高CH3C≡C—C=CCH3的產(chǎn)率，可采取的措施為______(任寫(xiě)兩條)。
(3)己知：C—H、H —H 的鍵能分別為414 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，則C—C 的鍵能為____ kJ·mol-1。
(4)欲提高反應(yīng)I的速率，向其中加入傕化劑，使該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且均為吸熱反應(yīng)。下如圖為未加催化劑時(shí)反應(yīng)I的能量變化圖，請(qǐng)畫(huà)出加入催化劑后反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖_____________。
(5)一定溫度下，向某恒容密閉容器中充人一定量的CH≡CCH3(g)+2H2(g)，發(fā)生反應(yīng)II。一段時(shí)間內(nèi)測(cè)定CH3CH2CH3(g)與H2(g)的消耗速率，二者關(guān)系如下如圖中AB曲線所示。B點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)_________(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，原因?yàn)?/span>_____________；若此時(shí)升高溫度，二者速率關(guān)系相應(yīng)的點(diǎn)可能為______________(填字母)。
(6) CH3CH2CH3堿性燃料電池是一種高性能燃料電池，其工作原理如下如圖所示。b電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極的反應(yīng)式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列方法中，可制得Cl2的正確組合是( )
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱 ③NaClO和濃鹽酸混合 ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合 ⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱 ⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A. ①②⑥ B. ②④⑥
C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣
B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過(guò)飽和食鹽水和堿石灰
C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑
D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一種細(xì)菌在酸性水溶液中，有氧氣的情況下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFe
，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化為硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
已知：
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
開(kāi)始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
回答下列問(wèn)題：
（1）試劑a是_________，調(diào)節(jié)溶液的pH值，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是_______。
（2）試劑b為________，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)III的離子方程式________________。
（3）固體A成份是________。
（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作I應(yīng)為________________、洗滌干燥。
（5）反應(yīng)I中參加反應(yīng)的n（CuFeS2）：n（O2）=________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料。現(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
(1)堿性鋅錳干電池（電解質(zhì)為 KOH）中 MnO2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。
(2)用硫酸酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有________________________（任寫(xiě)一點(diǎn)）。酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為___________________。
(3)活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是______________ (填“氧化劑” 或“還原劑” 或“吸附劑” ） 。
(4)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng) KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。 在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖所示。
①請(qǐng)根據(jù)該圖給出 pH對(duì)汞吸收率影響的變化規(guī)律： __________________________。
②試分析在強(qiáng)酸性環(huán)境下 Hg 的單位時(shí)間吸收率高的原因可能是： _______________。
(5)經(jīng)測(cè)定濾液成分后同時(shí)加入一定量的 MnSO4和鐵粉的目的是________________。
(6)當(dāng) x＝0.2 時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)過(guò)程能量變化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定
B. 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
C. ΔH＝－184.5 kJ·mol－1
D. 在相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，重新恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)ΔH相同
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