【題目】下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是
A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 乙醇和溴水 D. 乙酸和乙醇
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【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉化關系：
＋H2
下列說法中正確的是( )
A. 異丙烯苯與苯互為同系物
B. 異丙烯苯不能發生取代反應
C. 異丙苯的一溴代物有5種
D. 0.5 mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5 mol
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【題目】H2S轉化是環保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加人如圖裝置，可以回收單質硫，甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。
下列推斷正確的是
A. Y極充入二甲醚 B. 電子由X
W溶液ZY
C. Z極反應式為S2--2e-=S D. 電解后，乙裝置右池中c(NaOH)減小
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【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應用于精密儀器制造，由高碳鉻鐵合金廢料制取鉻的簡單流程如下:
已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
請回答下列問題:
請回答下列問題:
（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有_____ (寫一條即可)
(已知: 
)
（2）用純堿調節溶液酸度，若純堿過量，則可能導致的后果是______，副產物中兩種主要物質的化學式為_____________
（3）加入草酸發生反應的離子方程式為______；利用鋁熱反應冶煉鉻。請寫出該反應的化學方程式_________
（4）向濾液中通入空氣，加入氨水后發生反應的化學方程式為_________
（5）利用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強弱。
能證明鐵比鉻話潑的實驗現象是______，工業上，在鋼器具表面鍍鉻，用硫酸鉻(CrSO4)溶液作電解液，陰極的電極反應式為___________。
（6）已知高碳鉻鐵度料中鐵銘元素質量比為14:13.上述流程中鐵元素轉化草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉化率為95%，如果得到草酸亞鐵品體(FeC2O4·2H2O)質量為18.00噸，則可以冶煉鉻的質量為____噸(結果保留1位小數)。
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【題目】有些垃圾可以用衛生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中，不適合用這樣的方法處理的是（ ）
A.農作物垃圾，如秸稈等B.電池C.紙品D.純棉紡織品
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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在標準狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個過程中放出的熱量為( )
A. 173.4 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 114.8 kJ
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學研究等方面具有廣泛用途。
（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反應。下列實驗操作能驗證該反應是否存在限度的是___。
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產生
B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變為紫紅色
C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產生
D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色
（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應生成HI氣體的熱化學方程式為_____。
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)
H2(g) +I2(g)，在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質的量n(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 |
n(HI) | 1 | 0.91 | n |
0min到20min HI的平均反應速率為_______；
反應到達40min時，剩余HI 的物質的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. N4分子中只含有非極性鍵B. N4分子屬于一種新型的化合物
C. 1 mol N4分子所含共價鍵數為4NAD. N4沸點比P4(白磷)高
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