【題目】甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是( )
A.水B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液
【答案】A
【解析】
甲烷結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不發(fā)生加成反應(yīng)，除燃燒以外的氧化反應(yīng)；乙烯結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，極易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。
A. 甲烷和乙烯都不能溶于水，水無法鑒別二者，A正確；
B. 溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；
C. 溴水能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤
D. 酸性高錳酸鉀溶液能與乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不反應(yīng)，D錯誤；
答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，反應(yīng)情況如下表所示：
F2 | 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定 |
Cl2 | 光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定 |
Br2 | 加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 |
I2 | 不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，同一條件下，生成的HI會分解 |
（1）鹵族元素位于周期表中的_________族。
（2）用電子式表示HCl的形成過程________。
（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著核電荷數(shù)的增加，________（填字母）。
a. 單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
（4）I2與H2反應(yīng)的化學方程式是________。
（5）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.研究化學反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：該反應(yīng)的熱化學方程式為
________________________________
（2）已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝________。
（3）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝________。
Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲池是________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_______________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_______________________
（3）一段時間，當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入________(寫化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ）
A.氧化物、化合物
B.化學反應(yīng)、復分解反應(yīng)
C.溶液、膠體
D.溶液、分散系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴結(jié)構(gòu)簡式為(
-C≡C-CH=CH-CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一條直線上
C. 最多有18個原子在同一平面上 D. 最多有7個原子在同一直線上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)：SO3(g)＋NO(g)
NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學反應(yīng)限度的是
A．體系總壓強不再隨時間而改變 B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變
C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑
C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成
D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標本
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
①標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L
②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
⑤28 g CO的體積為22.4 L
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）已知：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c（CO）/10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
則C2較合理的數(shù)值為_________（填字母標號）
A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | C | d | 1 |
若a=2，b=1，則c=____，三組實驗對應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）控制反應(yīng)條件，CO和H2可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比
的變化如圖所示：
①合成二甲醚的最佳氫碳比為__________。
②甲醇使用不當會導致污染，可用電解法消除這種污染。其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的離子方程式為________________。
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