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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某液態烴的球棍模型為:,有機物R與該烴分子式相同,且結構中有四個甲基。下列有關R的說法中正確的是

A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. R一定是2,2-二甲基丁烷

C. R不溶于水且密度比水大 D. R的一氯代物可能有2種

【答案】D

【解析】根據液態烴的球棍模型,該烴為正己烷R是正己烷的一種同分異構體,結構中有四個甲基,則結構簡式為:(CH32CHCHCH32或(CH33CCH2CH3A.(CH32CHCHCH32或(CH33CCH2CH3 都屬于烷烴,與溴不反應,且發生互溶,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故A錯誤;B. R的結構簡式可能是CH32CHCHCH32或(CH33CCH2CH3,故B錯誤;C烷烴的密度小于水,故C錯誤;D.(CH32CHCHCH32中有2種氫原子,一氯代物只有2種;故D正確;故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是(
A.NH4+、Al3+、SO42、NO3
B.K+、Na+、NO3、CO32
C.K+、MnO4、NH4+、NO3
D.H+ , K+ , OH , NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質:①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀,分類全正確的是(

A.——①④B.電解質——③④⑤C.混合物——②③D.——②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化學性質具有一定的相似性,鎂和鈉的化學性質也具有一定的相似性。

用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗,其中A是制備二氧化硫的發生裝置。

1選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)

10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亞硫酸鈉固體 ④亞硫酸鈣固體

2寫出裝置B中發生反應的化學方程式: ______________________

3你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2O2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得4 min內,O2的物質的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質的量變為10 mol。求:

(1)4 min末SO3的濃度。

(2)4 min內用SO2表示的反應速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分散系屬于膠體的是(
A.豆漿
B.食鹽水
C.油水混合物
D.冰水混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙苯()是重要的化工原料,工業上利用乙苯可以制備苯乙烯和β-氯苯乙烷:

乙苯脫氫制苯乙烯:

△H1=akJ/mol

乙苯氯化制β-氯苯乙烷:

△H2=bkJ/mol

回答下列問題:

(1)利用下表提供的數據計算a=_____。乙苯脫氫制苯乙烯的反應在_____(填“高溫”或“低溫”)有利于其自發進行。

化學鍵

C-H

C-C

H-H

C=C

鍵能/kJ/mol

412

348

436

612

(2)已知

+HCl(g) △H=-54kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 則b=______________

(3)T℃,將nmol乙苯加入到體積為V L的恒容容器中,發生脫氫反應,容器內壓強隨時間變化如下表所示:

時間/min

0

10

20

30

40

壓強/×100 kPa

1.0

1.2

1.3

1.4

1.4

平衡時容器內氣體的總物質的量為______,乙苯的轉化率為______%。

(4)工業由乙苯脫氫制苯乙烯實際上是在恒壓密閉容器中進行的。將m mol乙苯通入某恒壓密閉容器中(反應過程中維持壓強為p),乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如右圖所示:

①在a點所示的條件下,向該容器中通入25L水蒸氣,則乙苯的轉化率______(填“變大”“變小”或不變),生成苯乙烯的速率________(填“變大”“變小”或不變)。

②b點氣體總體積______(填“<”“>”或“=”)c 點氣體總體積。

③c點平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=物質的量分數×總壓)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了保護環境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,利用回收的某酸性鋅錳干電池,處理可得到多種化工原料,并制備ZnSO4·7H2O。經查詢該電池一種一次性電池,外殼為金屬鋅鐵合金,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2ZnCl2NH4Cl等組成的填充物,放電過程產生MnOOH

已知:KspZn(OH)2=1017KspFe(OH)3=1039= 4.64 lg2 = 0.3

回答下列問題:

1操作的酸浸選用的酸為__________(填化學式),溶液X含有的陽離子為_________

2濾渣A進行操作得到較純的MnO2,最簡便的方法為__________其原理是________

3操作和操作,可通過__________、過濾、洗滌、晾干等步驟,分離提純得到產品。

4操作④選用的試劑a選用___________(填化學式),其目的是______________________________用離子方程式表示),繼續加 ZnO調節pH,生成氫氧化鐵沉淀,鐵剛好沉淀完全的pH約為________ (離子濃度小于1×105 mol·L1時,即可認為該離子沉淀完全)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉化關系,且H=H1+H2。則A、C可能是( )

Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、CuS Na2CO3、CO2

A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

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