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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列有關(guān)除雜的敘述正確的是(　　)

A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl₃

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液

C．除去CO₂中少量的HCl：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D．除去FeCl₃溶液中少量的CuCl₂：用足量鐵粉，過濾

加氨水雖然能除去Al³^＋，但會引入NH₄⁺，故A錯誤。C選項(xiàng)中NaOH溶液可將CO₂吸收，錯誤。D選項(xiàng)中足量的鐵粉可與FeCl₃反應(yīng)生成FeCl₂，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固體

C．Mg(ClO₃)₂中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

D．可用MgCl₂和NaClO₃制備Mg(ClO₃)₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Al_m（OH）_nCl_3m-n，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

（1）操作I是              。Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                              。
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是                           。
（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3．7。NaClO的作用是                            。
（4）將濾液3的pH調(diào)至4．2～4．5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）。

①寫出陰極室的電極反應(yīng)：。
②簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下：

【實(shí)驗(yàn)裝置】

裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm^－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)②；滴加入20％的NH₄Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③。
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl₂干燥。
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品。
⑴步驟1中加入碘的作用是     。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是     。
⑶步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是     。
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接     ；采用這種蒸餾方式的原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

藍(lán)銅礦主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具體方法步驟如下：

已知：

金屬離子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
pH	氫氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）藍(lán)銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                     。
（2）從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為            （填代號）。
a．KMnO₄     b．K₂Cr₂O₇    c．H₂O₂      d．氯水
（3）在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為           。
（4）由溶液C獲得CuSO₄．5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至         時(shí)停止加熱。
（5）制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是
(填代號）；
a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液
如果不加人試劑②，則CaCl₂溶液不能與CO₂反應(yīng)生成CaCO₃，請依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
（6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe²⁺的濃度。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，則溶液A中Fe²⁺的濃度為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO₄（含Al₂(SO₄)₃和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有     。
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                。
（3）實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，將Fe³⁺還原為Fe²⁺。
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C₂O₄^2-的物質(zhì)的量為     。（寫出計(jì)算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng) 液中Mn²⁺的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究。已知Ca(OH)₂的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡。

（1）實(shí)驗(yàn)中Ca(OH)₂的作用是。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是。
（2）為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)固體產(chǎn)物的成分，研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體，針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)：
假設(shè)一：固體為FeO
假設(shè)二：固體為Fe₃O₄
假設(shè)三：
①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K₃Fe(CN)₆溶液、氯水，證明假設(shè)一不成立

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
		假設(shè)一不成立

②為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；檢驗(yàn)紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是；灼燒時(shí)盛放固體的儀器是；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na₂SO₃、SO₂是中學(xué)常見的物質(zhì)。
（1）某同學(xué)用下圖示裝置制取干燥純凈的SO₂。

寫出制取SO₂氣體的化學(xué)方程式。請指出D裝置中的錯誤。若實(shí)驗(yàn)過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是。
（2）向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2 mol/LHCl，1 mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa(NO₃)₂，0．1 mol/LAgNO₃，CCl₄，新制飽和溴水，新制飽和氯水。

編號	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。	，證明待測液中含Br^-。
步驟②	在試管B中加入少量待測液，	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO₄^2-。
步驟③	在試管C中加入少量待測液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴______（填試劑），振蕩。	，證明待測液中含SO₃^2-。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）可以用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。
（2）操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià)，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣，則操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成。實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下：

下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列問題：
（4）在A中加入30 .0mL無水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0 mL液態(tài)溴。向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾。
①在該實(shí)驗(yàn)中， B裝置的名稱是__________，A的容積最適合的是_________(填編號)
a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL
②收集溴苯時(shí)，應(yīng)根據(jù)_________(填“C₁”或“C₂”)所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為_________。
③在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，用它可承接的物質(zhì)有_______________________(填化學(xué)式)。
④某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。
第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；第二步：向其中加入過量的稀硝酸；第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。
該實(shí)驗(yàn)方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。

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