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如右圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，
立即用另一表面皿扣在上面。下列對實驗現象所做的解釋正確的是

A．濃鹽酸附近產生白煙：NH₃與HCl氣體反應產生了NH₄C1固體

B．濃硫酸附近無明顯現象：NH₃與濃硫酸不發生反應

C．氯化物溶液變渾濁：該溶液一定是A1Cl₃溶液

D．濕潤的紅色石蕊試紙變藍：NH₃的水溶液顯堿性

濃鹽酸附近產生白煙：NH₃與HCl氣體反應產生了NH₄C1固體。濃硫酸附近有明顯現象，B錯誤。氯化物溶液變渾濁，很多離子在堿性條件下沉淀。濕潤的紅色石蕊試紙變藍：NH₃的水溶液顯堿性

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某天然堿的化學組成可能為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c為正整數)，為確定其組成，化學興趣小組的同學進行了如下實驗：
(1)定性分析
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由。
②請你設計一個簡單的實驗方案，確認樣品中含有CO₃^2—離子。
(2)定量分析
該小組同學設計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學組成。

A           B                 C        D          E
實驗步驟：
①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是                。
A處堿石灰的作用是                               。
②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質量為    87.6g，裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g。
③打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，緩緩鼓入空氣數分鐘。
④關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止。
⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是
                                                         。
計算推導：
該天然堿的化學式為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入2 mol/LH₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：                                ；
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：                        ；
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出              活動性更強，而乙會判斷出          活動性更強（填元素符號）。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（  ）

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、化學反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2 A(g) + B(g)

xC(g) + D(g)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為
        （填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共10分)化學上常用燃燒法確定有機物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

回答下列問題：
（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接序號（填寫接口代號）是：
________________________________________；
（2）C裝置中濃H₂SO₄的作用是________________________________；
（3）D裝置中MnO₂的作用是__________________________________；
（4）燃燒管中CuO的作用是___________________________________；
（5）若準確稱取 0.90 g樣品（只含 C、H、O三種元素中的兩種或三種），經充分燃燒后，
A管質量增加1.32 g，B管質量增加0.54 g，則該有機物所含元素的最簡比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl
反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，上圖A處制取CO₂氣體應選用的裝置
是         （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應盛放的試劑分別是                         。
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是               ，待裝置E 中出現      現象時，再點燃酒精噴燈。
（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                       。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                     。
（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1mol(CH₂)₆N₄H^＋與1molH^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點的判斷是。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：

（1）研究小組做該實驗時環境溫度         (填“高于”、
“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據是                        。
(2)由題干及圖形可知，V₁︰V₂=         時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為                  mol/L。
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用              攪拌，使溶液混合均勻。經有關計算知此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用下圖所示的實驗過程，測定含Na₂SO₄的亞硫酸鈉中Na₂SO₃的質量分數。

測定沉淀（純凈干燥）的質量W₁g，試回答：
（1）試劑A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；
（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是                            ；
（3）沉淀甲與試劑B反應的離子方程是                                         ；
（4）計算含Na₂SO₄的亞硫酸鈉中Na₂SO₃的質量數                              _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不與空氣中的氧氣反應而變質（變質后的硫酸亞鐵無治療貧血的藥效），試設計一個實驗方案，檢驗某硫酸亞鐵藥片是否已變質
(1)實驗步驟：①刮去藥片上的糖衣，把藥片碾碎，放入燒杯中，溶解；
②過濾后向濾液中加入                               ；（填試劑名稱或化學式）
(2)現象及結論：                                                                ；
(3)醫學上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用，以防止硫酸亞鐵變質，這是利用了維生素C的                 性。（填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”等）

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