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【題目】下列各組物質中屬于同素異形體的一組是（）

A.1H、2H和3HB.金剛石和石墨

C.正丁烷和異丁烷D.CO2和SiO2

【答案】B

【解析】

由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質。

A．1H、2H和3H是質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故A不合題意；

B．金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質，為碳元素的同素異形體，故B正確；

C．正丁烷和異丁烷分子式相同均為C4H10，結構不同，互為同分異構體，故C不合題意；

D．CO2和SiO2是不同的氧化物，均屬于酸性氧化物，故D不合題意；

答案為B。

練習冊系列答案

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【題目】一定條件下發生反應：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反應物起始濃度相同，現在不同的溫度T1和T2下反應分別達到平衡狀態，B轉化率與溫度的關系如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 平衡時D的體積分數：狀態Ⅱ大于狀態Ⅰ B. T1＞T2

C. 平衡時正反應速率：狀態Ⅱ比狀態Ⅰ大 D. ΔH＜0

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【題目】取10mL10%的NaOH溶液，再加入約2 mL1%的硫酸銅溶液，得到強堿性的混合液。下列各對物質不能用這堿性混合物鑒別的是（）

A. 葡萄糖與蔗糖 B. 蛋白質與淀粉

C. 硬脂酸與油酸 D. 甲酸鈉與乙酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為16.0g；

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止；

④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL；

⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.6g。

根據上述實驗過程，回答下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？______．

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內液體的體積，這三步操作的正確順序是___________________________（請填寫步驟代號），進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是___________________mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol（列出算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學得出的結論正確的是

A. 根據現象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋

D. 根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對環境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關注的主要問題之一。

Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

（1）請寫出NH3的電子式________________。

（2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；該反應的平衡常數K的表達式為__________;增加壓強,該反應中NO的轉化率將____________ (填“提高”、“不變”或“降低”)。

（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，發生反應④，下列能判斷該反應達到平衡的是____________ (填標號)

A．c(NH3)=c(N2) B．容器中壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變 D．1molN-H鍵斷裂的同時，生成1molO-H鍵

（4）某小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面發生上述反應④,其中NO在一定時間內的轉化率隨溫度變化的結果如右圖所示。在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是____________。在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。