【題目】利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，裝置①中的反應：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑，裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關于該流程說法不正確的是（ ）
A. 該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
B. 裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C. 裝置②發(fā)生的反應中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
D. 為了使H2完全轉化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2
【答案】C
【解析】
A．電解食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，氫氣和氯氣反應生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO3和濃鹽酸加熱反應生成ClO2，2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用，故A正確；B．裝置①是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，是陰極產(chǎn)物，故B正確；C．電解食鹽水得到氯酸鈉（NaClO3）和H2，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中氯元素化合價不變，是鹽酸氯化氫中氯元素生成，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水生成的氫氣，為了使H2完全轉化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2，故D正確；故選C。
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g) 
2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于5L的密閉容器中，發(fā)生反應：
，經(jīng)5min后，測得D的濃度為
，
，C的平均反應速率是
。
請寫出計算過程
求：
的平均反應速率_____；
的值_____；
反應開始前放入容器中的A、B的物質的量_____；
時B的物質的量濃度_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。I是一種萜類化合物，它的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)按官能團分類，A的類別是______。
(2)A→C的反應類型是______。
(3)C→D、E→F的化學方程式分別是______、______。
(4)寫出下列物質的結構簡式：B______、H______。
(5)F→G的反應中，乙酸酐的作用______。
(6)十九世紀末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯(
)的合成路線____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去
。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 
的數(shù)量級為
B. 除
反應為Cu+Cu2++2
=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除
效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關說法錯誤的是（ ）
A.反應①、反應②均為放熱反應
B.反應①、反應②均為氧化還原反應
C.反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1
D.反應①比反應②的速率慢,與相應斷鍵吸收的能量無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是( )
A. 氯化氫氣體溶于水 B. 蔗糖溶于水
C. 冰醋酸固體受熱熔化 D. 紅磷單質受熱熔化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金。回答下列問題：
(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有__________________。
②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。
(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。
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