【題目】在1—18號元素中，選擇合適的選項回答下列問題
① | ② | ||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
【1】寫出①和②的非金屬性較強的是（ ）
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【2】寫出④的最高價氧化物化學式（ ）
A. ROB. R2OC. R2O3D. RO2
【3】寫出③和⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式( )
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO
C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD. 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O
【4】③和④兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【5】寫出③的單質在②單質中燃燒的現象（）
A. 白色固體B. 淡黃色固體C. 淺紫色火焰D. 蒼白色火焰
【6】①元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第二周期第四主族B. 第二周期第IV主族
C. 第二周期第IVA族D. 第二周期第VA族
【7】②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是( )
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【8】下列化學用語表達不正確的是（ ）
A. 氟離子的結構示意圖： 
B. 水分子的電子式：
C. 二氧化碳的結構式：O=C=OD. 硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42－
【9】⑤和⑥形成的氣態氫化物最穩定的是（ ）
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【10】④的氧化物類型為 （ ）
A. 酸性氧化物，非金屬氧化物B. 兩性氧化物，金屬氧化物
C. 堿性氧化物，金屬氧化物D. 酸性氧化物，金屬氧化物
【答案】
【1】B
【2】C
【3】B
【4】A
【5】B
【6】C
【7】B
【8】B
【9】B
【10】B
【解析】
根據元素在周期表中的位置可知①～⑥分別是C、O、Na、Al、S、Cl。結合元素周期律以及有關物質的性質分析解答。
【1】同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則①和②的非金屬性較強的是氧元素，即后者，答案選B。
【2】④是Al，最高價是+3價，因此鋁的最高價氧化物化學式為Al2O3。答案選C。
【3】③和⑤的最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉和硫酸，二者發生中和反應生成硫酸鈉和水，則反應的離子方程式為H++OH-＝H2O。答案選B。
【4】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則③和④兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是NaOH，即前者，答案選A。
【5】③的單質是金屬鈉，②單質是氧氣，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，現象是火焰呈黃色，生成淡黃色固體過氧化鈉。答案選B。
【6】①元素是碳，原子序數是6，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。答案選C。
【7】同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是硫元素，即后者，答案選B。
【8】A. 氟離子的質子數是9，核外電子數是10，離子的結構示意圖為
，A正確；
B. 水是共價化合物，因此水分子的電子式為
，B錯誤；
C. 二氧化碳分子中碳氧之間含有雙鍵，其結構式為O=C=O，C正確；
D. 硫酸鈉在水溶液中完全電離，其電離方程式為Na2SO4＝2Na++SO42－，D正確；
答案選B。
【9】非金屬性越強，氫化物越穩定，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則⑤和⑥形成的氣態氫化物中最穩定的是HCl，即后者，答案選B。
【10】④的氧化物是氧化鋁，既能與酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水，其類型為兩性氧化物，且是金屬氧化物，答案選B。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸
B. 異丙苯(
)中碳原子可能處于同一平面上
C. 某些蛋白質可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發生變性
D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應的有機物有5種(不含立體異構)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A+B
3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1D. v(D)=30mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑤五種元素在周期表中的位置：
ⅠA | O | |||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ||||||
請回答下列問題：
（1）寫出以上五種元素對應的元素符號_______、_______、_______、_______、_______；
（2）②和③元素所形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是（________）
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法比較
（3）②元素的最高價氧化物的水化物呈（填“酸”、“堿”、“中”）_______性；
（4）②③兩種元素的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）_______；
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法比較
（5）①與⑤兩種元素形成的化合物的化學式是_______；
（6）②與④兩種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中相互反應的化學方程式是____；
（7）寫出①的氧化物含有的化學鍵類型_______，寫出⑤的原子結構示意圖_______；
（8）寫出元素③處于第_______周期，第_______族；
（9）寫出實驗室制取⑤的單質的化學反應方程式_______；實驗結束時，尾氣處理應選擇的試劑是_______溶液（化學式或名稱）；
（10）周期表中，同一主族從上往下原子半徑_______，_______遞增；周期表中，同一周期從左向右原子半徑_______，_______遞增。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硒
是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃
或濃
反應生成
以回收
。涉及如下化學反應：
①
②
③
下列有關敘述正確的是
A. 、（濃）、
的氧化性由強到弱的順序是（濃）>>
B. 反應①中是氧化物，是還原產物
C. 反應①中每有0.6 mol 生成，轉移電子數目為2.4
D. 反應②③中等量的消耗濃和濃
的物質的量之比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．
完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1 ，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是________．
（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________．
（2）（方案2）用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．
A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液 D． 
（ii）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是________．
（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．
（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語正確的是
A. 用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為
B. 鉛蓄電池放電時的正極反應式為
C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的應是粗銅，該極發生的電極反應只有
D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。
已知：
①
②如下有機物分子結構不穩定，會發生變化：
（1）A的結構簡式是_______________________。
（2）B的結構簡式是_______________________。
（3）F的分子式為C8H6Cl2O。
① E的結構簡式是_______________________。
② E→F的反應類型是____________________。
（4）X的結構簡式是______________________。
（5）試劑a是____________________________。
（6）生成環扁桃酯的化學方程式是_____________________________________。
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