Question

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：

      

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式：                                    ；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。

A. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中氣體的密度不隨時間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化   

E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H₂O(g)，t₁秒時，H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質(zhì)的量為0.50mol 。

(1) t₁~t₂這段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率v(H₂)=                       。

（2）計算該可逆反應(yīng)t₂達到平衡時的K值。（要求寫出計算過程）

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是              、              。（填寫2項）

 

Answer 1

【答案】

(Ⅰ)（1）C(s）+H₂O(g) CO(g)+H₂ (g) （3分）     

（2）A、B、C（3分）

（Ⅱ）（1）0.06/(t₂-t₁)  mol·L^-1·s^-1 （2分）           

（2） K=1.00；（4分）（過程略，答題不規(guī)范酌情扣分）　  

（3）使用了催化劑、升高了溫度、增大了H₂的濃度（任答2條，各2分）

【解析】略