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【題目】分子式為C6H12 ，分子結構中含有3個“﹣CH3”原子團的烯烴共有（）
A.2種
B.5種
C.3種
D.4種

【答案】B
【解析】解：分子式為C6H12的烯烴，含有1個C=C雙鍵，分子結構中含有3個“﹣CH3”原子團，可以看做3個甲基取代丙烯中的3個H原子，符合條件的結構有：CH2=CHC（CH3）3、CH2=C（CH3）CH（CH3）2、CH3CH=CHCH（CH3）2、CH3CH=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH2CH3 ，故共有5種，
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉化成為NH3是眾多科學家們一直在探究的問題：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1
據報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態水在常溫條件下轉化為NH3及氧氣，寫出反應的熱化學方程式；
（2）工業時合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．圖1表示H2的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示H2的轉化率與起始投料比[n（N2）/n（H2）]、壓強的變化關系，則T1、T2、T3的大小關系為，曲線與曲線對應的壓強P1P2（填“＞”“＜”“=”）．測得B（X，60）點時N2的轉化率為40%，則X=
（3）一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質的量總數為20%，列式計算出此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數，可不化簡）．下列各項中能說明反應已達到平衡狀態的是． a．混合氣體的平均相對分子質量不變 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合氣體的密度不變 d．N2和H2的物質的量之比保持不變
（4）NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ，其總反應是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式：．電解過程中為使電解產物全部轉化為NH4NO3 ，需要補充NH3的原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種高能量載體，是開發電池的理想電極材料．如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機陽離子（EMlm）和 AlCl4﹣組成的離子液體為電解液，有關反應為Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列說法正確的是（）

A.電池放電時，Ac﹣4﹣向Y極擴散
B.電池放電時，X是正極
C.電池充電時X極的反應為：4Al2Cl +3e﹣=Al+7AlCl
D.鋁作為負極材料的比能量高于鋰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”。關于月光穿過薄霧所形成的種種美景的說法不正確的是

A. 空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7mB. 光是一種膠體

C. 霧是一種膠體D. 發生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I﹣+O2+2H2O═4OH﹣+2I2
C.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO +2H+═SO2↑+H2O
D.用氨水吸收足量的CO2氣體：OH﹣+CO2═HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的，下列敘述正確的是（）
A.從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達到平衡時，B的轉化率為20%
D.該溫度下，反應的平衡常數K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）

A. Na2CO3、KOH、CaOB. CO、NaOH、KCl

C. H2O、H2SO4、NaClD. CuO、Na2CO3、CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是（）
A.環丙烷
B.環丁烷
C.乙烯
D.丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mgL﹣1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實驗分析報告，請填寫有關空白．
（1）測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ ．
實驗用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑（填名稱）、濃度為7.5×10﹣3 molL﹣1的標準碘溶液、蒸餾水等．
（2）實驗過程： ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測：顏色﹣﹣橙黃色，澄清度﹣﹣好．用（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到滴定終點，滴定至終點的現象是．
（3）數據記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數值為mL圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了mL標準碘溶液幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則此橙汁中維生素C的含量是mgL﹣1 ．
（4）問題討論：取標準碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開始滴定，則測定結果．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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