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下圖中所示的實驗方法、裝置和操作正確的是

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分）某化學研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關資料，獲取下列信息：
①

；
②CO和H₂都可在加熱條件下與CuO反應；
③CO有劇毒，在空氣

中可以燃燒。
根據以上信息和有關知識，他們設計了如圖所示的實驗裝置。

試回答下列問題_：
（1）裝置A中反應的離子方程式是______________ 。
（2）裝置B.中最適宜的試劑是_______；必須用裝

置C吸收氣體中水蒸氣的理由是_

______。
（3）按照如圖裝置進行實驗時，首先應進行的操作是檢查氣密性，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的必要性是______
（4）      根據該實驗中的_______現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式為______________。
（5）      若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現象確認CO具有還原性，則應在上圖裝置_______與_______之間連接右圖中的_______裝置(填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．現在四種化學儀器：

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．燒杯

（1）標有“0”刻度的化學儀器為                ；（填代號，下同）
（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是                   ；
（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器                     ；
（4）量取液體體積時，平視時讀數為n mL,仰視時讀數為x mL,俯視時讀數為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為             。
Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH值如下表：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、鐵粉
（1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作目的
步驟1
步驟2
步驟3
步驟4	洗滌沉淀
步驟5		得到FeSO₄溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為、、；檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(20分)某同學用廢干電池內的黑色固體(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質)進行如圖所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、            、            、
                 等（只需答出三種儀器即可）；
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO₂，試管中發生反應的化學方程式：                            ；
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質為：                             。
(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(O

H)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：
[猜想I]：主要成分為氯化銨；
[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實驗現象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：                     （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
[猜想II]：主要成分為氯化鋅；
[驗證（操作）過程]：                                                     ；
[實驗現象]：                                                             ；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結論：
操作②的濾液中的主要成分為：                ；次要成分為：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：
⑴ 甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到盛Cl₂的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是                              ；
⑵ 乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO₃反應，設計了如下圖所示的實驗裝置，請你指出裝置中的不足之處                           ；                               ；
                                      。

⑶ 丙同學在Fe和濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解。
丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO₃發生反應。他依據的反應現象是                                                        ；請寫出Cu片和稀HNO₃反應的離子方程式
你認為Cu片溶解的不同于丙同學的理由是
⑷ 請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²^＋但不含有Fe³^＋。說明具體的操作和實驗現象
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)某混合金屬粉末,鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2

mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：
[提出假設] 假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
[設計實驗方案]基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。
[實驗過程]根據上述實驗方案，完成實驗的相關操

作、預期現象和結論。

編號	實驗操作	實驗現象	結論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量 ____ 溶液并滴加到試管A中，充分反應	有固體剩余，并有氣泡產生	合金中除鋁外還含有Fe、Cu 元素
②	往試管A的剩余固體中加過量 ________ ，充分反應后，靜置，取上層清液于試管B中	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
③	往試管B中加入少量 _____，再滴加KSCN溶液	_____
④	往②剩余固體中加入稀硝酸；再滴加 ____________ 溶液.	固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色；再加某溶液后有藍色沉淀產生

[反思】寫出在實驗①中發生反應的離子方程式： ___________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的說法正確的是（）

A．SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

B．用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣

C．可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

D．某溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，用 0.1000 mol L^-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-¹CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示。

請回答：
(1) 有人認為，C點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確______？(選填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項____ (選填字母）；

(3) 在B點時，溶液中

________

(選填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A?D區間內，下列大小關系可能存在的是________；
①

②

③

④

(5) 若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，則溶液的pH會____(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
(6) 常溫下，用該NaOH溶液滴定25.00 mL—定濃度的某稀H₂SO₄溶液，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積為25.00 mL,則該稀H₂SO₄溶液的pH=____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究。請按要求完成下列研究報告。
[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm^-3。
[探究思路]用1.00 mol·L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。
[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。
取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表。

反應階段	I	II	III
鹽酸體積x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
現象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為：                            。
樣品溶液中c(CO₃^2-)=               。
[交流討論]
（1）如果將2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸并充分反應，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當滴加到45.0 mL時，反應的第II階段結束。則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數為           。
（2）有同學認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱

是稱量和，在實驗中需要測定的數據有。

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