【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向Ba(AlO2)2溶液中加入過量NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B.泡沫滅火器中Al(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
C.以銅為電極，電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
D.向Cu(OH)2濁液中滴加飽和FeCl3溶液產生紅褐色沉淀：Cu(OH)2＋Fe3＋Fe(OH)3＋Cu2＋
【答案】B
【解析】
A. 向Ba(AlO2)2溶液中加入過量NaHSO4溶液，發生離子反應Ba2＋＋2AlO2-＋SO42－+8H+＝BaSO4↓+2Al3++4H2O，A錯誤；
B. NaHCO3與Al2（SO4）3發生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，B正確；
C.用銅作電極電解CuSO4溶液，陽極銅優先放電，陰極銅離子得到電子生成銅，該反應相當于電解精煉銅，C錯誤；
D.向Cu(OH)2濁液中滴加飽和FeCl3溶液產生紅褐色沉淀，離子方程式為3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋，D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2
實驗I：Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示：
(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______
(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______
實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。
資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
裝置 | 試劑X | 實驗現象 |
| Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變為無色 |
(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現象：_______
實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度
(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉移的電子數為2NA
B.50g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為6NA
C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結構為
中含有8NA個S-As鍵
D.標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數目為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫酸工業產生的SO2尾氣和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質，生產流程如下：
(1)反應1的化學方程式為________________；
(2)反應2中用足量氨水吸收SO2，該反應的離子方程式為___________________；
(3)為充分利用副產品CO，有人提出以熔融K2CO3為電解質，設計成CO燃料電池以減少對環境的污染。該燃料電池負極的電極反應式為______________；
(4)整個合成路線中可以循環利用的物質是_____________；
(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥， 形成共生系統。計算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以處理標準狀況下NO氣體的體積(寫出計算過程)_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
選項 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應,Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | t℃時,Br2+H2 I2+H2 | 非金屬性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全固態鋰離子電池，放電時電池反應為2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，裝置如圖所示。下列說法不正確的是：
A.放電時，化學能只轉化為電能B.放電時，X極的反應式為MgH2＋2e－＝Mg＋2H－
C.充電時，Li＋向Y極遷移D.充電時，理論上轉移0.2NA個電子Y極增重1.4g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物，F是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示：
已知：
(1)A分子的結構簡式為_____________；B中官能團名稱為_____________。
(2)在反應①～⑤中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是______(填序號)。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
④B＋D→G：_______________________；
⑥A→F：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
(1)從反應開始到平衡，用CO2表示該反應的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)；
(2)平衡時氫氣的物質的量濃度為_______mol/L；
(3)該條件下該反應的平衡常數K=_______；
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
(5)當達到平衡時，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應能用離子方程式CO
+2H+=CO2↑+H2O表示的是
①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
A.①②B.①②③C.①③④D.②④
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