【題目】下列說法正確的是
A. 反應中，被氧化的物質是氧化劑
B. 氧化還原反應的本質是電子的轉移
C. 某物質的元素在反應中失去電子，則此物質是氧化劑
D. 離子反應可能是復分解反應，但離子反應一定不是氧化還原反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由H、N、O、Al、P組成的微粒中：
（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
①用化學式表示下列4種微粒：
A_________ B___________ C__________ D__________
②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。
③用電子式表示B的形成過程_____________________________。
（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，
請畫出N4H44+的結構式_____________________。
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【題目】迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 
Zn高能原子轟擊 
Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子（ 
R）的同時向外釋放出一個中子．下列說法錯誤的是（ ）
A.112號元素是金屬元素
B.112號元素位于第七周期，是主族元素
C. R原子中子數為165
D.112號元素為放射性元素
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【題目】現有三組混合液：①苯和水②乙醇和丁醇③單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol 的
中，含有0.6NA個中子
B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.3NA
C. 標準狀況下，1.12L 的SO2所含的原子數目為0.2NA
D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數目為NA
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【題目】實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上石棉網④放上蒸發皿⑤加熱攪拌⑥停止加熱、余熱蒸干，其操作順序為
A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②①③④⑥
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【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示．有關說法正確的是（ ） 
A.1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B.水楊酸分子中所有原子不可能共面
C.水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
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【題目】一定溫度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容積為 2 L的密閉容器里，發生如下反應： 3A(g)+B(g) 
x C(g) + 2D(g)， 經 5 s反應達平衡，在此 5 s 內 C的平均反應速率為 0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是
A. x=4
B. 達到平衡狀態時 A 的物質的量濃度為 c(A)=1.0 mol·L－1
C. 5s 內 B的反應速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1
D. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為 6:5
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