Question

【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤密閉恒容條件下，氣體密度不變

⑥密閉恒容條件下，混氣平均相對分子質量不變

A.①③④⑤B.②③C.①④⑥D.①②④⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，即υ正(O2)=υ逆(NO2) =υ逆(O2)，則正、逆反應速率相等，說明已達平衡，①符合；

②任何時候，生成nmolO2的同時生成2nmolNO，②不符合；

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態，未指明是哪個方向的速率，此處不能得出 “υ正(O2)=υ逆(NO2)”這樣的結論，③不符合；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態，則NO2濃度不再變化，④符合；

⑤密閉恒容條件下，因為氣體質量守恒，則氣體密度始終不變，⑤不符合；

⑥密閉恒容條件下，因為氣體質量守恒，而氣體的物質的量隨反應而變化，即混氣平均相對分子質量會發生變化，當它不變則已平衡，⑥符合；

答案選C。