【題目】下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（ ）
A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應，2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2。該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于工業生產的敘述，錯誤的是 ( )。
A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______．
（3）Y在周期表中的位置是______．
（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：______；比較Y、Z的氣態氫化物穩定性強弱：______＞______．
（5）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原：______．
（6）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為：______．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：______．
（8）以N2、H2 為電極反應物,以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應式:_______．
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【題目】以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I.將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為____________________。
（2）已知II的灼燒過程中同時發生反應：
MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：________。
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為________、________。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：______________________________________。
（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：________________________________________。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為________。
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【題目】某校甲、乙兩個化學小組學生利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應及相關性質”的實驗。
(1)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________。
(2)裝置E中的現象是___________________________________________________。
(3)將探究小組分為兩組，按題圖裝置進行對比實驗，甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)，兩組分別用產物進行以下實驗。
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，無氣泡 |
2 | 取少驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是________________________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________________________________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為____________________、___________________；(用離子方程式表示)；溶液褪色可能的原因是_____________________________；驗證方法為________________________________________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,則該溶液的pH=4
C. 氨水加水稀釋后,溶液中
的值增大
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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