Question

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0．1mol／L（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是（ ）

A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

B．生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D．X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、往溶液中加入的是過(guò)量的鹽酸，如果有碳酸根離子或碳酸氫跟離子的話會(huì)完全反應(yīng)生成二氧化碳，所以就不可能保證陰離子種類沒(méi)變化，HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化；A正確；若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中含有Cl-，該氣體只能是NO，說(shuō)明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+，反應(yīng)后溶液中含有三價(jià)鐵離子Fe2+ 、NO3-、H+混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w，3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；B正確；依據(jù)分析推斷可知，結(jié)合溶液中電荷守恒，溶液X中一定不存在Al3+、Ca2+、Na+，一定含有Mg2+ C．正確；根據(jù)以上反應(yīng)分析據(jù)電荷守恒得出一定含有Mg2+ 、Fe2+ NO3- SO42- Cl-； X溶液中一定含2種陽(yáng)離子、3種陰離子；D正確；