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如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖。

請回答：
（1）金屬鋁常用來制造容器，但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性等食物，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________________________。
石油煉制和煤的干餾產品________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。
（3）工業上通過電解熔融的MgCl₂制取金屬鎂，電解反應方程式為________________。鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物，請說明理由。________________________________________________。

（1）2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑　石墨(或碳)
（2）2C＋O₂

2CO
（3）MgCl₂(熔融)

Mg＋Cl₂↑　MgO的溶點太高，而MgCl₂的熔點較低，熔化時MgCl₂能發生電離而導電；AlCl₃是共價化合物，熔化時不能發生電離

（1）Al與強堿溶液作用得到偏鋁酸鹽與氫氣，故反應的離子方程式為2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑。
（2）電解過程中陽極產生氧氣，在高溫下氧氣與電極材料(石墨)反應生成CO。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為 (　　)。

A．1 mol·L^－1	B．1.5 mol·L^－1
C．2 mol·L^－1	D．2.5 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應而溶解。
(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應后，溶液中大量存在的離子為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]。從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO₄）₂·12H₂O＋3S=2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂↑＋48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是________。
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是________。

（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是________。
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是________。
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）　ΔH₁＝－197 kJ/mol；
H₂O（g）=H₂O（l）　ΔH₂＝－44 kJ/mol；
2SO₂（g）＋O₂（g）＋2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）　ΔH₃＝－545 kJ/mol。
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是________。焙燒948 t明礬（M＝474 g/mol），若SO₂的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸________t。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是中學階段常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示：

(1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質與試劑1反應的離子方程式是
___________________________________
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚(CH₃OCH₃)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H₂、CO和少量的CO₂)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)    ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1
(ⅱ)CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)    ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1
水煤氣變換反應：
(ⅲ)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－¹
二甲醚合成反應：
(ⅳ)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)    ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1
回答下列問題：
(1)Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是____________________________________________(以化學方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反應(ⅳ)對于CO轉化率的影響
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al₂O₃)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是_________________________________________________。

(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg^－1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為__________
_____________________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生________________個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E＝_______________(列式計算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質量，1 kW·h＝3.6×10⁶ J)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的       （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是       （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式
                                                                       。
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na₃AlF₆），其作用是           ，工業上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式                                                                       。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是       （填化學式），陽極的電極反應式為                                                                       。
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為                                 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量可能為（）

A．3．2 g

B．4．0 g

C．4．2 g

D．4．6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al₂O₃及SiO₂），模擬工業上提取鋁的工藝，設計如下圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學式為______________________。
（2）灼燒

時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有___________（填儀器名稱）。
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學式是_________，步驟⑤反應的離子方程式是_______________________。
（4）操作流程中③的離子方程式為_______________________。
（5）鋁電池性能優越，Al—Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：

請寫出該電池正極反應式_________________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝_________（不考慮溶液體積的變化）。
（6）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中，鋼材為________極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是____________________________________。

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