Question

【題目】在某溫度下，冰醋酸（純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，則：

（1）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果______（偏大、偏小或不變）

（2）比較a、b、c三點的下列數據大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①醋酸的電離程度：_________。

②a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：______。

（3）在稀釋過程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______。

A．c（H+） B．H+個數 C．CH3COOH個數 D．

Answer 1

【答案】偏小 c＞a＞b a=b=c BD

【解析】

本題主要考查弱電解質相關知識。（1）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相對于將溶液稀釋；

（2）①溶液越稀，越促進醋酸電離；②abc三點醋酸濃度不同，但所含醋酸和氫離子的物質的量之和相同；

（3）加水稀釋，促進電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，以此解答。

（1）據圖可知將a處醋酸稀釋，氫離子濃度增大，所以用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小；

（2）①溶液越稀，越促進醋酸電離，醋酸的電離度由大到小的順序為c>b>a；

②abc三點醋酸濃度不同，但所含醋酸和氫離子的物質的量之和相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積相同；

（3）A.在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故A錯誤；
B.弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數越多，故B正確；
C.弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH3COOH分子數減少，故C錯誤；
D.加水稀釋，促進電離，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則增大，故D正確。