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【題目】中藥狼把草全草浸劑給動物注射,有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )

AM是芳香族化合物,它的分子式為C9H6O4

B1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

D.在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析:AM的分子式為C9H6O4,故A正確; BM中含有2個酚羥基和1個碳碳雙鍵,則1molM最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng),故B正確;CM中含有1mol酯鍵和2mol酚羥基,酯鍵水解產(chǎn)生1mol羧基和1mol酚羥基,故M最多能和4molNaOH發(fā)生反應(yīng),故C錯誤;DM分子中含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng),含有酯基,可發(fā)生水解,水解產(chǎn)物為酚羥基和羧基,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

1B中手性碳原子數(shù)為____________;化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________

2C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

3寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________

I.核磁共振氫譜有4個峰;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

4已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________

5已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請設(shè)計合理方案以為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時,看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

1)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填放熱吸熱)。

2XY的總能量比Z的總能量_______(填)。

3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過_____轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。

4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量(填)。

5己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成NCSi三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中,ABC三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等。

1)甲同學(xué)實(shí)驗中選用的物質(zhì)化學(xué)式為:A___________B__________C___________

2C處反應(yīng)的離子方程式為________________________

3)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

4A處反應(yīng)的離子方程式為_________________________

5B處的實(shí)驗現(xiàn)象為 ___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

ZnS

CuS

Ksp

5.0×1020

2.0×1016

4.0×1038

1.2×1023

8.5×1045

請回答下列問題:

1)粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想,還需補(bǔ)充氣體______(填化學(xué)式)。

2)若溶液Ic(Cu2)0.05mol·L1,則溶液IIc(Fe3)____mol·L1

3)若固體AZn,取9.61 g固體C溶解于足量的500mL 2 mol·L1稀硝酸中,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體,向所得溶液中加入2 mol·L1NaOH溶液,則當(dāng)生成沉淀最多時,沉淀的質(zhì)量為_____g;若固體A是另一種物質(zhì),取部分固體C于試管中,加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________

4)溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥,即得到較純凈的硫酸鋅晶體;溶液還可以制備ZnS,實(shí)際選擇的是(NH42S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì),則該雜質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

5)金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極,干電池不使用時,由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng):2NH4Zn2NH3H2Zn2,造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時,其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)---選修2:化學(xué)與技術(shù)】水是生命之源,水的品質(zhì)對于健康有著十分重要的意義。化學(xué)興趣小組對某山泉水進(jìn)行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:

(1)該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 原因是

(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

(4)海水淡化是獲得淡水的重要來源。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指 (填A(yù)或B)。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式 陰極區(qū)的現(xiàn)象是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗。

1裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

2裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液,這種溶液是________,其作用是________________________

3裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是_______________

4實(shí)驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,反應(yīng)完畢時,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余,其原因是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA

C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中(容積為2 L),充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol,并發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2 min后達(dá)到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.

1生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ,以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_______

2O2的平衡濃度是____________

3NH3的轉(zhuǎn)化率為

4寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式

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同步練習(xí)冊答案
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