【題目】下列各組物質按酸、混合物、堿順序排列的是（ ）
A.空氣、硫酸銅、硫酸
B.乙酸、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
D.硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵
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【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時升華 
（1）裝置的連接順序為a→→→→→b→c→f
（2）裝置D的作用；試劑X為 ．
（3）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是 ．
（4）B中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是 ．
（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈（填“中性”、“酸性”或“堿性”）
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【題目】在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋ 、K＋、CO
、NO
、[Al(OH)4]－
②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO
、NO
③能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na＋、NH
、S2－、Br－
④由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO
⑤加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
A. ①②③ B. ①③⑥
C. ③④⑤⑥ D. ②④
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【題目】下列各組中的兩種物質相互作用時，若改變反應條件或改變它們的用量，對生成物種類沒有影響的是 ( )
A.Na2O2與CO2B.Ca(OH)2與CO2C.Na與O2D.C與O2
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【題目】現有三種常見治療胃病藥品的標簽：
① ② ③
這三種藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸。
（1）請寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應的離子方程式：
①_________________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________________。
（2）患胃潰瘍的患者不能服用藥片①，原因是___________________________________________________。
（3）某患者服用藥片①2片后發生打嗝現象，請計算該患者服用該藥片2片產生氣體體積約______________mL。（體積按標準狀況計算）
（4）下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是_______________。
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
（5）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當于服用藥片②________________________片。（精確到小數點后一位）
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B. 乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發生取代、氧化反應
C. 甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾或裂化得到
D. 糖類、蛋白質、脂肪都是重要的營養物質，它們都屬于高分子化合物
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【題目】0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質量為
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
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【題目】25℃時，Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是
A. 向同濃度的Na2CrO4和NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B. 向AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中， 
D. 向Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl
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【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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