Question

將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經5s達到平衡狀態。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
①A的轉化率為20%�、贐的轉化率為25%�、跘的平均反應速率為0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2�、軧的平均反應速率為0．05mol/(L·s)

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

Answer 1

D

解析試題分析：根據反應方程式可知每消耗3mol的A會產生2mol的D，現在產生0．5 mol D，所以反應消耗0．75 mol的A，因此A的轉化率為0．75 mol ÷2．5 mol =30%．因此①錯誤；根據反應方程式可知每消耗1mol的B會產生2mol的D，現在產生0．5 mol D，所以反應消耗0．25 mol的B，因此B的轉化率為0．25 mol ÷2．5 mol =10%．因此②錯誤；V(A)=3/2×V(C)= 3/2×0．1 mol/(L·s)=0．15 molmol/(L·s),所以③錯誤V(D)= 0．5 mol ÷1L÷5s =0．1mol/(L·s)=V(C)；故p=2則④正確；V(B)=1/2 V(C)= 0．05 mol/(L·s),所以⑤正確。故選項是D。
考點：考查同一化學反應中不同物質表示的化學反應速率、物質的轉化率的關系的知識。