Question

【題目】燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗2.24（標準狀況）時，A電極的質量減輕12.8g

B. 離子交換膜應為陽離子交換膜，由左極室向右極室遷移

C. 該燃料電池的負極反應式為

D. 粗銅中的Ag、Au沉在陽極區，電解質溶液的濃度基本保持不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

堿性燃料電池中,通入NaBH4的一極為原電池的負極,發生氧化反應,電極反應式為 ,通入O2的一極為原電池的正極,發生還原反應,電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,A為電解池的陽極,發生氧化反應,B為電解池的陰極,發生還原反應,電極反應式為Cu2++2e-=Cu,由此分析解答.

A. A極上有比銅活潑的Zn、Fe等金屬優先放電，所以每消耗2.24L（標準狀況）O2時，A電極的質量不一定減輕12.8g，故A錯誤.

B. 離子交換膜應為陽離子交換膜,左極室消耗氫氧根離子,鈉離子由左極室向右極室遷移,故B正確;

C. 該燃料電池中,通入NaBH4的一極為原電池的負極,發生氧化反應,電極反應式為，故C正確；

D. Ag、Au的活潑性比銅差，所以Ag、Au沉在陽極區，電解質溶液的濃度基本保持不變，故D正確；

綜上所述，本題應選A。