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【題目】用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是

A.在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B.樣品中含有少量Na2O雜質

C.容量瓶使用前未干D.定容時仰視液面

【答案】B

【解析】

A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，溶質質量減少，溶液濃度偏低，A不符合題意；

B．樣品中含有Na2O雜質，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉。相同質量的氧化鈉、氫氧化鈉溶于水，氧化鈉的生成的氫氧化鈉多，故溶液濃度偏高，B符合題意；

C．容量瓶使用前未干燥對溶液濃度無影響，C不符合題意；

D．定容時仰視液面，導致加入蒸餾水的體積偏大，溶液濃度偏低，D不符合題意。

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25 ℃，沸點：136.4 ℃。在空氣中發煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：

（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。

（2）實驗中B裝置的作用是____________________。

（3）寫出D裝置中物質制備的化學方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發煙的化學方程式______________________________。

（4）E處球形冷凝管的冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。

（5）F裝置中盛裝的物質是________。

（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖像的說法中正確的是

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中

B．圖②表示反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1

D．圖④中的ΔH1＜ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(TiO2)，再還原TiO2制取金屬鈦。工業制取TiO2的工藝流程圖如下：

回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價為________________________。

(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應的離子方程式為________。

(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學式)。

(4)鈦液1中加入的A物質是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發生反應3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③

在Fe表面生成藍色沉淀	試管內無明顯變化	試管內生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是______（填標號，下同），屬于電解池的是______．

（2）A池中Zn是______極，發生______反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應式為__________________；Cu是______極，發生______反應，電極反應式為________________，A中總反應的化學方程式為_________________．

（3）B池中Pt是______極，發生______反應，電極反應式為___________．B池中總反應的化學方程式為______________．

（4）C池中Zn是______極，發生______反應，電極反應式為_______________；反應過程中，溶液濃度______（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A. FeBr3 的作用是催化劑，若沒有 FeBr3 可用鐵屑代替

B. 實驗中裝置b中的作用是吸收揮發的苯和溴

C. 裝置c中石蕊試液由紫色變為紅色，可證明苯與溴發生的是取代反應

D. 反應后的混合液經NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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