Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________。

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關 偏小 偏小

【解析】

本實驗的關鍵為準確測定反應后的溫度，并計算反應生成1mol水時的反應熱即中和熱。所以實驗中保溫絕熱是關鍵，準確測定實驗數據也很關鍵，保證酸或堿完全反應，進而計算中和熱。

（1）本實驗成敗的關鍵是準確測量反應后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環形玻璃攪拌棒。

（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。

（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結果偏小。

（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1 mol水為標準的，與過量部分的酸堿無關，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。

（5）由于弱酸、弱堿的中和反應放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數值偏小；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗會導致反應不充分，測得的反應熱會偏小。