Question

某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發現，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋與Br2誰的氧化性更強？

(1)甲同學認為：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，產生上述現象的原因不是化學反應所致，溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。

(2)乙同學認為：Br2將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，產生上述現象的原因是化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。

(3)丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)

選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

 

(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發生反應的離子方程式是 。

(5)根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是 。

 

Answer 1

(1)Br2 (2)Fe3＋ (3)見下表：

方案1	b	CCl4層無色
方案2	d	溶液變紅色

 

(4)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ (5)Fe2＋；1 mol·L－1

【解析】(1)(2)若氧化性Fe3＋＞Br2，則溶液呈黃色是Br2所致，相反，則必為Fe3＋所致。(3)若證明溶液呈黃色是Fe3＋所致，①可加CCl4振蕩靜置，CCl4層若為無色，可證明乙正確，②可向其中加KSCN溶液，若出現紅色溶液，則也可證明乙正確。(4)因氧化性Br2＞Fe3＋，故加入溴水，可發生2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。(5)中反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，則n(FeBr2)＝0.1 mol，c(FeBr2)＝1 mol·L－1。