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在一定條件下，RO₃ⁿ^－和氟氣可發生如下反應：RO₃ⁿ^－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O從而可知在RO₃ⁿ^－中，元素R的化合價是

A．+4

B．+7

C．+6

D．+5

試題分析：由離子方程式RO₃^n-+F₂+2OH^-＝RO₄^-+2F^-+H₂O可知，反應后1個RO₄^-離子帶1個單位的負電荷、2個F^-離子帶2個單位的負電荷，而反應前2個OH^-離子帶2個單位負電荷，根據反應前后的電荷守恒，可判斷n＝1，則離子RO₃^n-為RO₃^-；設RO₃^-離子中R元素的化合價為x，則有x+（-2）×3＝-1，解得x＝+5，所以答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO₃^-)＝3 mol·L^－1。
（1）稀釋后的溶液pH＝；
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：

請同答下列問題：
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發生反應的離子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。

A．為下一步反應提供堿性的環境

B．使KClO₃轉化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃，KCl,則反應③中發生的離子反應方程式為_______。每制得59.4克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質的量為____ mol。
（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：_______ FeO₄²^－+_______ H₂O="_______" Fe(OH)₃（膠體）+_______O₂↑+_______OH^－。
（5）從環境保護的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為________。

（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH-----3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,放電時電池的負極反應式為________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠利用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產電路板，一實驗小組對該廠生產電路后所得的廢液進行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃，析出沉淀43．05 g，下列說法正確的是（）

A．原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe²^＋和Cu²^＋

B．該工廠原來使用的FeCl₃溶液的物質的量濃度約為2 mol/L

C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO₃溶液，在標況下產生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe²^＋和Cu²^＋的物質的量濃度之比為2:1

D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度，請填寫下列空白：
（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數和化學式分別填在下列橫線和括號內。
  MnO₄^-+  H₂O₂+  H⁺="="    Mn²⁺+  O₂+  (   )
（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO₄標準液的原因是                                      ，滴定到達終點的現象是__________         _____________。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。
（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一未完成的離子方程式____＋XO₃^-＋6H^＋=3X₂＋3H₂O，據此判斷，氧化產物和還原產物的物質的量之比為

A．1∶1

B．3∶1

C．5∶1

D．7∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe

Sb₄O₆+6FeS②Sb₄O₆+6C

4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是（）

A．反應①②中的氧化劑分別是

、

B．反應①中每生成1mol FeS時，共轉移3mol電子

C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．反應后的溶液中n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11﹕2﹕1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl₂通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數目之比為

A．3∶1

B．2∶1

C．15∶2

D．1∶1

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