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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物,可通過以下方法合成:

請回答下列問題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團為(填名稱).
(2)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2 , X的結構簡式為
(3)在上述五步反應中,屬于取代反應的是(填序號).
(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:
Ⅰ、能發生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應.
Ⅱ、分子中有6種不同化學環境的氫,且分子中含有兩個苯環.
寫出該同分異構體的結構簡式:
(5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用),合成路線路程圖示例如下:
CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

【答案】
(1)醚鍵;羧基
(2)
(3)①③④
(4)
(5)
【解析】解:根據流程圖中,A發生取代反應生成B,B發生還原反應生成C,C發生取代反應生成D,D發生取代反應生成E,E發生水解反應生成F;
(1.)該物質中的官能團是醚鍵和羧基,所以答案是:醚鍵和羧基;
(2.)A發生取代反應生成B,根據A、B分子式的差異并結合X的分子式知,在B的醚鍵處斷鍵,使醚基轉化為酚羥基連接在X上,所以X的結構簡式為 ,所以答案是: ;
(3.)通過以上分析知,屬于取代反應的有①③④,所以答案是:①③④;
(4.)Ⅰ、能發生銀鏡反應,說明含有醛基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基;
Ⅱ、分子中有6種不同化學環境的氫,且分子中含有兩個苯環,說明該分子中含有兩個苯環且H原子種類是6,則符合條件的結構簡式為 ,所以答案是:
(5.)苯乙醛和NaBH4發生還原反應生成苯乙醇,苯乙醇發生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯發生加成反應生成 , 和NaCN發生水解反應生成 ,其合成路線圖為
所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩份鋁,一份加入足量強堿溶液中,另一份加入足量鹽酸中,要使前后反應收集到的氫氣量之比為1:2,則兩份鋁質量比為(
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:

請回答:
① X的化學式是________。
② 固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是________。
③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質,寫出該反應的化學方程式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:4NH46HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時,1mol(CH2)6N4H lmolH相當),然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟I 稱取樣品1.500 g。

步驟II 將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試劑,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。根據以上步驟完成下列空白

1錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用樣品溶液洗滌,則測得樣品中氮的質量分數將_______(偏高、偏低無影響”)

2滴定前俯視堿式滴定管讀數,滴定結束后仰視堿式滴定管讀數,則測得樣品中氮的質量分數將________(偏高、偏低無影響”)。

3滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察____________

A滴定管內液面的變化 B錐形瓶內溶液顏色的變化

4滴定達到終點時的標志是________________________________________。

5滴定結果如下表所示:

滴定

次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

NaOH標準溶液的濃度為0.1000 mol·L1,則該樣品中氮的質量分數為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鈉在制革工業、印刷工業、電鍍工業等有重要用途,鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 , 還含有Al2O3、Fe2O3等雜質,以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的流程圖:

(1)煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是。灼燒是中學化學中常用的操作方法,如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒,以下各實驗儀器中不需要的是
a.陶瓷坩堝 b.鐵坩堝 c.三腳架 d.泥三角
(2)轉窯中發生的主要反應為:
①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑;
FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
請配平反應②的化學方程式。
(3)生成固體Y的離子方程式為。
(4)向母液中加入濃硫酸,把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉,經兩次蒸發,主要是除去(填化學式),冷卻至30~40℃得到產品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是(填序號)。
a.蒸餾水 b.無水乙醇 c.75%乙醇溶液
(5)為了測定實驗制得的產品中Na2Cr2O7的含量,稱取樣品0.140g置于錐形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min;然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。(假定雜質不參加反應,已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①終點實驗現象是。
②該產品中Na2Cr2O7的純度為。(以質量分數表示)
③若滴定管在滴定前俯視讀數,滴定結束后仰視讀數,測得樣品的純度將(填“偏高”、或“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+5D反應中,表示該反應速率最快的是(
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應:OH+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應:CO2+2OH=CO +H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代; B與A同周期,其s能級電子數比p能級電子數多;C原子的最外層電子數是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數為29.回答下列問題:
(1)五種元素中第一電離能最大的是(填元素符號),其中D原子價電子排布圖為
(2)元素B的簡單氣態氫化物的沸點填“高于”或“低于”)元素A的簡單氣態氫化物的沸點,其主要原因是; A的簡單氣態氫化物中心原子的雜化軌道類型為
(3)BC3的立體構型為 , 與其互為等電子體的分子是(寫化學式).
(4)EC在加熱條件下容易轉化為E2C,從原子結構的角度解釋原因;E原子的外圍電子排布式為 , E晶體的堆積方式為(填序號) ①簡單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結構與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成.寫出合成F的化學方程式: . F的晶胞邊長為a pm,則該晶體密度的表達式為gcm3 . (用含a、NA的式子表示,不必化簡).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用濃度為0.1000molL1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示(混合溶液體積變化忽略不計).下列說法不正確的是(
A.根據滴定曲線,可得Ka(CH3COOH)≈105
B.pH=7時,滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)<20mL
C.C點溶液:c(HX)>c(X)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
D.當V(NaOH溶液)=20mL時,A點水電離出c(H+)大于B點水電離出的c(H+

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