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在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發生反應：2X(g)+Y(g)

3Z(g)△H＜0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大

試題分析：A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，錯誤；B、由圖像可知，W點的溫度低于M點，溫度越高，反應速率越快，則W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，錯誤；C、由圖像可知，Q點時反應達平衡狀態，Y的轉化率最大，正確；D、該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，平衡時充入Z，根據等價轉換思想，相當于增大壓強，平衡不移動，達到新平衡時Z的體積分數與原平衡相同，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應速率為           。
（2）x的值為           。
（3）5 min后，A、B的物質的量之比為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發生化學反應時，物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則

①此反應的化學方程式為________________；
②0~10s內，用Z表示的化學反應速率為________________；
③X的轉化率為________________；
（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發生反應：C(s)+CO₂(g)

2CO(g)，下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態的是________________。
①C(s)的濃度不再改變          ②CO₂的體積分數不再改變
③氣體的質量不再改變          ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內消耗1molCO₂，同時生成2molCO
⑥n(CO₂)：n(CO)=1：2        ⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）Ⅰ.硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做     劑。
（2）過程Ⅱ中Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學方程式為         。
（3）整過生產過程必須嚴格控制無水。
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應方程式為                。
②干燥Cl₂時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H₂SO₄中。冷卻的作用是                        。
（4）Zn還原SiCl₄的反應如下：
反應①：400℃～756℃，SiCl_4(g)+2Zn_(l)Si_(S)+2ZnCl_2(l)  △H₁＜0
反應②：756℃～907℃，SiCl_4(g)+2Zn_(l)Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H₂＜0
反應③：907℃～1410℃，SiCl_4(g)+2Zn_(g)

Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H₃＜0
i. 反應②的平衡常數表達式為                 。
ii. 對于上述三個反應，下列說明合理的是           。
a.升高溫度會提高SiCl₄的轉化率     b.還原過程需在無氧的氣氛中進行
c.增大壓強能提高反應速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液。硅表面首先形成SiO₂，最后轉化成H₂SiF₆。用化學方程式表示SiO₂轉化為H₂SiF₆的過程                     。
Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol^－1，bkJ·mol^－1，ckJ·mol^－1，工業上利用天燃氣和二氧化碳反應制備合成氣（CO、H₂），其熱化學反應方程式為                      。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.5×10^－16，Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小的順序為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定條件下,發生反應 N₂+3H₂

2NH₃，2 min后測得容器中生成了1mol NH₃，試求：
（1）2 min時，N₂的物質的量          ；   （2）2 min時，H₂的物質的量濃度           ；
（3）2 min時，H₂的轉化率            ；   （4）2min內，N₂的平均反應速率          ；
（5）N₂、H₂、NH₃的反應速率之比                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器發生反應：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)( mol·L^-1)	c(O₂)( mol·L^-1)	c(NO)( mol·L^-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應在第2min到第4min時，O₂的平均速率為0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數相同
D．在開始反應的前2min內，該反應放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)＋3B(s)