Question

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中

A. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

B. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)分析解答。

A.滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓平衡向左移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，溶液pH值減小，故A項(xiàng)正確；

B.加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.通入二氧化硫的反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，當(dāng)SO2過量時(shí)溶液顯酸性，而且亞硫酸的酸性比H2S強(qiáng)，故 pH值減小，故C錯(cuò)誤；

D. 加入CuSO4固體，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+ H2S = H2SO4 + CuS↓，溶液中c(H+)增大，故D錯(cuò)誤。

故選A。