【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能夠達到實驗目的是（ ）
A.
實驗室制取少量的硝基苯
B.
證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
C.
分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物
D.
證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯
【答案】D
【解析】解：A．制備硝基苯應水浴加熱，溫度計測定水溫度，加熱至50℃～60℃，故A錯誤； B．溴乙烷、NaOH、乙醇溶液發生消去反應生成乙烯，但乙醇揮發，乙醇也能被高錳酸鉀氧化，不能說明乙烯的生成，故B錯誤；
C．乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物，分層，乙酸乙酯在上層，則利用分液法分離，不能利用過濾分離，故C錯誤；
D．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C發生消去反應生成乙烯，過程中副反應為濃硫酸脫水性得到碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有還原性和溴單質發生反應，檢驗乙烯前需要除去二氧化硫，裝置中乙烯發生裝置正確，通過氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫和二氧化碳，剩余氣體通過溴的四氯化碳溶液褪色證明生成乙烯，實驗裝置能夠達到實驗目的，故D正確；
故選D．
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖．下列說法正確的是（ ） 
A.該系統中只存在3種形式的能量轉化
B.裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D.裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以綠礬（FeSO47H2O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有關物質性質：
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1molL﹣1NH4HCO3溶液200mL．反應結束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO） 2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應結束后過濾，濾液蒸發濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品．
回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是；生成沉淀的離子方程式為 ．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為 ．
②當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾 ， 關閉止水夾
③裝置D中Ca（OH）2的作用是 ．
④檸檬酸可調節pH，體系pH與產率的關系如表：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 5686． |
pH過低使產率下降的原因是；檸檬酸的作用還有（填序號）．
a．作反應終點指示劑 b．防止二價鐵被氧化 c．促進FeCO3溶解 d．作催化劑
⑤乙醇的作用是 ．
⑥若產品的質量為m g，則產率為
（3）設計實驗方案測定產品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節）： ．
（已知產品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對硅酸鹽水泥的敘述不正確的是( )
A.是硅酸鹽、鋁酸鹽、石膏等物質的混合物
B.水泥砂漿又稱混凝土
C.具有水硬性,在空氣或水中都能硬化,硬化是化學變化過程
D.鋼筋混凝土是人類最早利用的復合材料之一
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（1）將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質的實驗式是 ．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖，則其相對分子質量為 ， 該物質的分子式是 ．
（3）請預測A的可能結構并寫出結構簡式： ．
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．例如甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3 ， 有2種氫原子）的核磁共振氫譜如圖2所示： 
經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如圖3所示，則A的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．
①儀器B的名稱是 ．
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2 ， 緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 ， 加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．
①C、D中的溶液依次為（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為 ．
a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 ．
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